如何理解原子核核外“电子层”的含义?贵州气体小编介绍
按照物理学中玻尔原子模型,原子核位于原子中心;原子的电子在绕原子核转动。这就像太阳与行星那样。 原子核是由中子和质子紧密结合而成。
原子核的中子数和质子数接近。质子带 一个正 电子。质子数确定该元素在元素周期表中的位置。质子数和中子数之和为原子量;质子数相同而中子数不同的俩物质在周期表中占相同位置。
它们叫同位素。按照普郎克量子论和泡里不相容原理,原子的电子绕原子核转动是按球面层次分布的,这就是电子层。头一层电子转动所在球面的半径最小。头一层最多容纳二个电子。
在头一层之外更大的一个球面上,第二层电子占据着。第二层最多容纳八个电子。此外,依次是第三层,第四层……等。相临两层之间的距离服从量子化原理。
电子层总是被填满着,唯有最外层可能不被填满。它就是价电子层。玻尔模型解释了当时的观察结果。随着粒子物理学诞生,玻尔模型逐渐被修正或取代